探究氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质问题

一、氧化钙变质知识归纳

氧化钙变质的原因：暴露在空气中，与空气中的水和二氧化碳反应，产生碳酸钙.

CaO H2O=Ca(OH)2(放出大量的热)

Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O

检查样品中是否含有氧化钙的方法：在试管中取少量样品，加入适量水。如果发现温度升高，则证明有氧化钙.

二、氢氧化钙变质知识归纳

1.氢氧化钙变质的原因

敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠.

Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O

2.检查氢氧化钙是否变质的方法

在试管中取少量样品，滴加稀盐酸，如有气泡，说明已变质.

原理：碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钙与酸反应无明显现象.

CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O

Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O

3.检验氢氧化钙是完全变质还是部分变质的方法

在试管中取少量样品，加入适量水，振荡静置，滴入酚酞溶液.酚酞溶液变红，证明样品中有氢氧化钙.将样品取入试管中，滴入稀盐酸，产生气泡，说明样品中含有碳酸钙.

注：碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水.如果上述操作变红，有气泡，则部分变质；不变色，有气泡，完全变质；只变红，没有气泡，没有变质.

三、氢氧化钠变质知识归纳

1.氢氧化钠变质的原因

敞口放置，与空气中的水分潮解，然后与空气中的二氧化碳反应，产生碳酸钠.

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O

2.检查氢氧化钠是否变质的方法

分别滴加酸、碱、盐溶液是一种方法.

(1)在试管中取少量样品，滴加稀盐酸(或稀硫酸)。如果有气泡，说明已经变质。.

原理：碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与酸反应无反应

明显现象.

Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2↑

NaOH HCl=NaCl H2O

(2)在试管中取少量样品，加水溶解，滴氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)。如果有白色沉淀，说明已经变质。.

原理：碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白沉淀，氢氧化钠与氢氧化钙无反应，无明显现象.

Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH

(3)在试管中取少量样品，滴加氯化钙溶液(或硝酸钙等可溶性钙盐、钡盐溶液)

原理：碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙白沉淀，氢氧化钠与氯化钙无反应，无明显现象.

Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl

(4)如何去除氢氧化钠中部分变质的碳酸钠.

滴适量氢氧化钙溶液，然后过滤，获得氢氧化钠溶液，然后蒸发，获得氢氧化钠固体.

Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH

(注:盐酸或硫酸等酸液不能选择，因为酸和碳酸钠也会与氢氧化钠发生反应，会产生NaCl或Na2SO4，引入新杂质.?氯化钙等盐溶液不能使用，因为它们与碳酸钠发生反应NaCl，引入新杂质.)

四、考题应用

例如，端午节过后，小李心情愉快地回到了学校.当她来到实验室时，她意外地发现实验桌上有一瓶敞口已经放置了很长时间了NaOH因此，溶液激发了她探索的欲望，猜测:NaOH溶液是否完全恶化.

答：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，产生碳酸钠变质.从小丽的猜想中得出自己的猜想，都变质了.小李不仅检查碳酸钠，还检查氢氧化钠.因此，滴加氯化钙有白色沉淀，滴加酚酞溶液变红.小李还可以用其他物质代替氯化钙进行实验.但所选药物与碳酸钠反应不能产生碱.

总之，学生在复习时要学会穿珠，不断改变、衍生、融合、产生新问题，培养自己的探索能力.