探究氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质问题

时间:2022-05-14点击次数:16

一、氧化钙变质知识归纳

氧化钙变质的原因:暴露在空气中,与空气中的水和二氧化碳反应,产生碳酸钙.

CaO H2O=Ca(OH)2(放出大量的热)

Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O

检查样品中是否含有氧化钙的方法:在试管中取少量样品,加入适量水。如果发现温度升高,则证明有氧化钙.

二、氢氧化钙变质知识归纳

1.氢氧化钙变质的原因

敞口放置,与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸钠.

Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O

2.检查氢氧化钙是否变质的方法

在试管中取少量样品,滴加稀盐酸,如有气泡,说明已变质.

原理:碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体,氢氧化钙与酸反应无明显现象.

CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2↑ H2O

Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O

3.检验氢氧化钙是完全变质还是部分变质的方法

在试管中取少量样品,加入适量水,振荡静置,滴入酚酞溶液.酚酞溶液变红,证明样品中有氢氧化钙.将样品取入试管中,滴入稀盐酸,产生气泡,说明样品中含有碳酸钙.

注:碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水.如果上述操作变红,有气泡,则部分变质;不变色,有气泡,完全变质;只变红,没有气泡,没有变质.

三、氢氧化钠变质知识归纳

1.氢氧化钠变质的原因

敞口放置,与空气中的水分潮解,然后与空气中的二氧化碳反应,产生碳酸钠.

2NaOH CO2=Na2CO3 H2O

2.检查氢氧化钠是否变质的方法

分别滴加酸、碱、盐溶液是一种方法.

(1)在试管中取少量样品,滴加稀盐酸(或稀硫酸)。如果有气泡,说明已经变质。.

原理:碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体,氢氧化钠与酸反应无反应

明显现象.

Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2↑

NaOH HCl=NaCl H2O

(2)在试管中取少量样品,加水溶解,滴氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液)。如果有白色沉淀,说明已经变质。.

原理:碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白沉淀,氢氧化钠与氢氧化钙无反应,无明显现象.

Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH


(3)在试管中取少量样品,滴加氯化钙溶液(或硝酸钙等可溶性钙盐、钡盐溶液)

原理:碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙白沉淀,氢氧化钠与氯化钙无反应,无明显现象.

Na2CO3 CaCl2=CaCO3↓ 2NaCl

(4)如何去除氢氧化钠中部分变质的碳酸钠.

滴适量氢氧化钙溶液,然后过滤,获得氢氧化钠溶液,然后蒸发,获得氢氧化钠固体.

Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH

(注:盐酸或硫酸等酸液不能选择,因为酸和碳酸钠也会与氢氧化钠发生反应,会产生NaCl或Na2SO4,引入新杂质.?氯化钙等盐溶液不能使用,因为它们与碳酸钠发生反应NaCl,引入新杂质.)

四、考题应用

例如,端午节过后,小李心情愉快地回到了学校.当她来到实验室时,她意外地发现实验桌上有一瓶敞口已经放置了很长时间了NaOH因此,溶液激发了她探索的欲望,猜测:NaOH溶液是否完全恶化.

答:氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳,产生碳酸钠变质.从小丽的猜想中得出自己的猜想,都变质了.小李不仅检查碳酸钠,还检查氢氧化钠.因此,滴加氯化钙有白色沉淀,滴加酚酞溶液变红.小李还可以用其他物质代替氯化钙进行实验.但所选药物与碳酸钠反应不能产生碱.

总之,学生在复习时要学会穿珠,不断改变、衍生、融合、产生新问题,培养自己的探索能力.


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